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EN LA OTRA WEB HEMOS ACTUALIZADO HASTA LOS ÚLTIMOS VÍDEOS DE ÁCIDO - BASE

Kernel y configuración electrónica

El kernel es una manera de escribir la configuración electrónica simplificada.

Para ello, deberemos apuntar el gas noble anterior al elemento químico del que queremos hacer la configuración electrónica y después las capas finales del átomo. Por ejemplo:

S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

El gas noble que está antes del azufre en la tabla periódica es el neón (el que tiene un número atómico menor).

Ne: 1s2 2s2 2p6

Si miramos las dos configuraciones electrónicas veremos que los tres primeros orbitales son los mismo:

S:   1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Ne: 1s2 2s2 2p6

Lo que hemos de hacer es, en la configuración electrónica del azufre, cambiar los tres orbitales por el símbolo del neón entre corchetes, y dejar los otros dos orbitales que tiene de más el azufre.
S:   [Ne] 3s2 3p4

De manera que el kernel del azufre es   S:   [Ne] 3s2 3p4.

Regla de máxima multiplicidad de Hund

La regla de máxima multiplicidad de Hund establece que los electrones se han de repartir en los orbitales de manera que la partícula tenga la menor energía.

Para entenderlo nos fijaremos en los orbitales P y D.

Un orbital P se puede subdividir en Px, Py, Pz. Si un orbital P tiene 3 electrones debemos repartirlos equitativamente entre los tres subniveles: 1 electrón en el Px, otro en el Py, y otro en el Pz. De esta manera la partícula tendrá la menor energía. Lo que no estaría bien sería colocar dos electrones en el Px, uno en el Py, y otro en el Pz; en este caso, los electrones no estarían repartidos de forma equitativa y al haber dos en un mismo subnivel y otro sin electrones, la partícula tendría más energía y no cumpliría la regla de Hund.

Para acabar de entenderlo, animaros a ver el vídeo, que seguro que os parecerá más fácil que la explicación escrita!!!

Principio de exclusión de Pauli

El principio de exclusión de Pauli determina que en una partícula no podemos encontrar dos electrones con los mismos números cuánticos.

Esto lo podemos ver fácilmente cuando vemos la distribución de electrones en los orbitales. Por ejemplo si tenemos 3 electrones en un orbital S, es algo "raro" porque en los orbitales S solo caben 2 electrones. Lo mismo que si tenemos 7 electrones en un orbital P, en los que solo caben 6 electrones...

Entonces, lo que haremos será distribuir correctamente los electrones en una nueva configuración electrónica.

Espín o spin

Los electrones, a demás de dar vueltas al rededor del núcleo atómico, pueden girar sobre ellos mismos, y este giro se le llama spin o espín.

El giro puede se de dos manera diferentes:

• en sentido antihorario, y decimos que tiene espín +1/2.
• en sentido horario, y su espín será de -1/2.

Este giro que hace el electrón sobre si mismo, genera un pequeño campo magnético y unos polos en el electrón.

A su vez, el espín es un número cuántico, y en cada orbital (o cada subtipo de orbital) caben 2 electrones (uno con espín positivo y otro con espín negativo)

Números cuánticos

Los números cuánticos nos proporcionan información de los orbitales y de los electrones de una partícula.

Hay cuatro números cuánticos diferentes:
- número cuántico principal (n) nos indica lo alejado que está un electrón del núcleo. Toma los valores 1,2,3,4... coincidiendo con el número del orbital de la configuración electrónica del diagrama de Moeller. Cuanto más grande es este valor, más alejado está el electrón del núcleo, más energía tendrá y más facilidad tendrá para "escaparse" de ese átomo.

- número cuántico azimutal o secundario (l) nos indica la forma del orbital. Según el orbital donde se encuentre el electrón que estamos estudiando, este número será:
         Tipo de orbital        s     p    d    f    g    h
            Valor de l             0    1    2    3    4    5

- número cuántico magnético (m) informa de la orientación del orbital. El valor de m depende del número cuántico azimutal (ya que siempre irá de -l a l). Por ejemplo el orbital p (que tiene l=1, por lo que los valores de m irán de -1 a 1) se puede "subdividir" en otros más pequeños que son el Px , Py, Pz. Cada uno de estos tres tendrá una m diferente:
Px :  m = -1
Py : m = 0
Pz : m = 1
Lo mismo con los orbitales d, que como la l sería 2, los valores de m irían desde -2 a 2, y cada valor se asigna a cada uno de los cinco subtipos de orbitales d.

- número cuántico de espín: adquiere valores de +1/2 o -1/2 (está explicado en la entra da espín o spin).

Como veremos en el vídeo, en función del electrón que tengamos iremos cogiendo unos valores o otros de los números cuánticos.

Ley de Boyle-Mariotte

La ley de Boyle-Mariotte nos enseña que si mantenemos la misma temperatura de un gas (temperatura constante) la presión y el volumen varían de forma inversamente proporcional. De manera que si disminuimos el volumen del gas, la presión aumentará, y al revés, si aumentamos el volumen donde está el gas, la presión disminuirá.