Ley de Gay-Lussac

La ley de Gay-Lussac dice que si mantenemos el volumen constante de un gas, la presión y la temperatura varían de forma directamente proporcional. Es decir, si aumentamos la temperatura, aumentará la presión, y al revés, si disminuimos la temperatura disminuirá la presión.

Ley de Charles

La ley de Charles dice que si mantenemos constante la presión de un gas, el volumen y la temperatura son directamente proporcionales. De manera que si aumentamos la temperatura del recipiente, aumentará el volumen ocupado por el gas, y si reducimos la temperatura hará que disminuya el volumen ocupado.

Ley general de los gases

Al combinar las tres leyes de los gases (la de Gay-Lussac, la de Boyle-Marriote y la de Charles), y relaciona la presión, el volumen y la temperatura de un gas. Esta relación siempre se mantiene constante para una misma cantidad de gas, de manera que si variamos una de las magnitudes, las otras también varían para ajustarse a ese valor constante.

Volumen molar

El volumen molar es el volumen ocupado por un mol de gas. De manera que si tenemos un mol de dos gases diferentes, en las mismas condiciones de temperatura y presión, ocuparán el mismo volumen.

Además, si un mol de un gas está en condiciones normales (temperatura de 273ºK y presión de 101300 Pa), siempre ocupará 22,4 litros o decímetros cúbicos.

Ecuación general de los gases ideales

La ecuación general de los gases ideales surge al combinar las tres leyes de los gases.

La podremos aplicar siempre que trabajemos con gases para conocer las magnitudes que más influyen sobre ellos (volumen, presión, temperatura y número de moles).

En la fórmula también aparece la constante de los gases, que se estableció al ver que la relación entre presión - volumen - temperatura siempre es igual/constante.

Formula empírica y fórmula molecular

La fórmula molecular es la que nos indica el número y tipo de átomos que forman la molécula.

La fórmula empírica nos indica la proporción o relación que hay entre los átomos que forman una molécula.

Por ejemplo, la fórmula molecular del benceno es C6H6, pero como podemos reducir los números (dividiéndolos entre 6) su fórmula empírica es CH, y vemos que la relación es que por cada átomo de carbono hay un átomo de hidrógeno.

Constante de los gases ideales

Para resolver los problemas o ejercicios donde aparece la ecuación de los gases ideales tendremos que utilizar la constante de los gases ideales (R). Pero es muy importante trabajar con las unidades correctas porque hay diferentes valores de R.

Si trabajamos con un valor de R=8,31 J/K·mol deberemos utilizar las unidades:
- Presión: Pascales (Pa).
- Volumen molar: m3/mol.
- Temperatura: ºK.

Si trabajamos con un valor de R=0,082 atm·l/K·mol deberemos utilizar las unidades:
- Presión: atmósferas (atm).
- Volumen molar: dm3/mol o l/mol.
- Temperatura: ºK.